Teoría Atómica de Dalton
Higgins abandonó esta idea, que se recogió por Dalton.
La forma actual de la teoría comenzó con Dalton, que estableció sus principios, y recibió contribuciones en los años siguientes.
Dalton publicó su teoría en 1808, en "Nuevo sistema de filosofía química. En este trabajo, es la idea de que cuando dos sustancias se combinan, la unión es por sus partículas componentes, inicialmente en la relación de uno a uno o uno a dos, uno para tres, etc.
La teoría de base eran experimentación por química de Lavoisier, lo que indica que toda la sustancia está formada por pequeñas partículas de materia elemental. Estas partículas podrían estar juntos o separados, pero no puede ser roto en pedazos más pequeños. Debido a esto, estas partículas se denominan átomos. La teoría es la generalización de estos experimentos: así como todas las sustancias que se han probado experimentalmente demostrado que se compone de átomos, se asumió que todas las sustancias también se componen de átomos.
Según Dalton, tales como pesos relativos de todos los elementos se pueden determinar experimentalmente, sería posible, en principio, para determinar el peso de cada átomo. Inicialmente, el peso de estos átomos no se ha determinado, pero logrado demostrar que el hidrógeno era el átomo con menor peso, y fue posible determinar el peso relativo de cada átomo en relación con hidrógeno. Por ejemplo, el peso de carbono era doce veces mayor que el hidrógeno.
Es decir, cada átomo tiene un peso atómico, que es la frecuencia con este átomo es más pesado que el átomo de hidrógeno. Dalton texto trajo al final, una mesa con treinta y siete presuntos elementos conocidos hasta entonces, con sus símbolos correspondientes, y sus pesos relativos calculados.
En 1810, Dalton publicó otro volumen, lo que confirma sus ideas mediante el análisis de compuestos de oxígeno con el hidrógeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo. Las obras de Berzelius y Thompson confirmaron estos resultados para todos los compuestos.
Molécula de óxido de sodio en 3D
La teoría de Dalton tiene dos puntos clave:
la primera es que la reacción entre sustancias sigue proporciones bien definidas, y la segunda es que la materia está hecha de átomos.
Pesos Relativos
La observación de la formación de diferentes sustancias, tales como agua, peróxido de hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono, etc., mostró que era posible definir los pesos atómicos Suponiendo que todos los átomos tienen un peso atómico múltiplo de hidrógeno en peso. Según Daubeny, los pesos atómicos de los átomos serían:
El hidrógeno ... 1 |
Carbono ... 6
El oxígeno ... 8
Partido ... 12
El nitrógeno ... 14
El azufre ... 16
El sodio ... 24
El potasio ... 40
La precisión de estas proporciones se había demostrado en el momento de Daubeny, incluso, en parte, en 300 a una parte en 400. Uno de los problemas no resueltos por esta teoría era el peso atómico del cloro, cuyas medidas mostraron el valor 35,43 y lejos del número entero 36 propuesto por Thompson, bromo y el peso de 78,26.
Problemas de la teoría
La teoría, sin embargo, tiene algunos fallos. Por ejemplo, ya que era una mezcla de 1: 1 entre el hidrógeno y el oxígeno (agua que forma) y un coombinação 1: 1 entre el oxígeno y el nitrógeno (formando dióxido de nitrógeno), se supone que no habría una mezcla de 1: 1 entre se observó hidrógeno y nitrógeno, pero la combinación única en la relación de 3: 1 (amoníaco formando). En otros casos, en lugar de la combinación están en las proporciones 1 - 2 - 3 - etc., se llevaron a cabo proporciones de 1 - 1 1/2 - 2 - etc.
Daubeny propuso que no existían estos compuestos, ya que aún no habían sido descubiertos; Cita el caso de combinaciones de azufre y oxígeno, que tuvieron lugar sólo en proporción 1: 2 y 1: 3, respectivamente, el dióxido de azufre y anhídrido sulfúrico al descubrimiento de ácido hiposulfuric con relación 1: 1.
Para los químicos, la constitución de los átomos era desconocido. No se sabía si los átomos estaban formados por partículas aún más pequeñas, o si eran realmente indivisibles, para la industria química, en ese momento, no podía romper el átomo. Aún así, William Alexander Williamson no descartó la posibilidad de que los átomos de que algún día podrían ser divididos por procesos desconocidos en su tiempo.
