道爾頓的原子論
希金斯先生放棄了這個想法，這是採取了由道爾頓。
該理論的當前的形式開始與道爾頓，誰建立了自己的原則，並獲得在接下來的幾年貢獻。
道爾頓發表他的理論在1808年，在“化學哲學新體系。在這項工作中，是想法當兩種物質結合，結合是通過它的組分顆粒，最初是在一對一，或一到二的比率，一為3，等等。
基礎理論是實驗化學從拉瓦澤，這表明，所有物質通過的元素物質小顆粒形成。這些顆粒可以是一起或分開，但不能被破碎成更小的碎片。正因為如此，這些顆粒被稱為原子。理論是這些實驗的概括：以及已經過測試實驗顯示出組成的原子的所有的物質，它被假設所有物質也將被由原子組成。
根據道爾頓，例如所有元件的相對權重可以通過實驗確定，這將是在原則上可能確定各原子的重量。最初，這些原子的重量尚未確定，但我們設法證明氫是與較低的權重的原子，這是可能的，以確定相對於氫每個原子的相對權重。例如，碳的重量比氫更高的十二倍。
也就是說，每個原子的原子重量，這是這原子是如何往往比氫原子重。道爾頓文字到底帶來了一個表37據稱當時已知元素，計算其相應的符號，它們的相對權重。
1810年，道爾頓出版了另一卷，它通過分析與氫，氮，碳，硫，磷氧的化合物證實了自己的想法。貝齊里烏斯和湯普森的作品證實了這一結果對所有化合物。
氧化鈉的三維分子
道爾頓的理論有兩個關鍵點：第一是物質之間的反應如下定義良好的比例，第二個是，物質是由原子構成的。
相對權重
不同的物質，例如水，過氧化氫，一氧化碳，二氧化碳等的形成的觀察，結果表明，有可能限定原子量假定所有原子重量有氫的倍數原子量。根據Daubeny，原子的原子量為：
氫...1
碳... 6
氧... 8
比賽... 12
氮... 14
硫... 16
鈉... 24
鉀... 40
這些比例的精確度已在400之一不受該理論解決的問題在Daubeny的時間證明，即使在300部分的一個部分是氯的原子量，其測量顯示的值35,43和遠離由Thompson，溴和重量的78.26提出的整數36。
這個理論問題
這個理論，然而，有一些缺陷。例如，如存在的1一組合：11氫氣和氧氣（形成水）和一個組合之間：1的氧和氮之間（形成二氧化氮），據推測，將有1:1的組合：1之間在比3中觀察到的氫和氮，但獨特的組合：1（形成氨）。在其它情況下，而不是結合的是在1的比例 - 2 - 3 - 等，進行了比例1 - 1 1/2 - 2 - 等。
Daubeny提出，不存在這些化合物，因為它們還沒有被發現;他列舉硫和氧的組合，從而發生僅在比例1的情況下：2和1：3分別二氧化硫和硫酸酐以含氫和酸的發現以1：1的比例。
對於化學家，原子的構成是未知數。如果原子被由更小的顆粒的它不知道，或者如果他們確實不可分割的，用於化學，在當時，不能打破原子。不過，威廉·亞歷山大·威廉姆森沒有折扣的原子可能有一天會在他的時間未知進程劃分的可能性。
