Tório Nonagesimo elemento da Tabela periodica
O Tório (homenagem ao deus escandinavo do trovão Thor) é um elemento químico de símbolo Th e de número atômico igual a 90 (90 prótons e 90 elétrons), com massa atómica aproximada de 232,0 u. À temperatura ambiente, o tório encontra-se no estado sólido. Foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius.
História:
O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória", nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo do trovão Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1829, aquecendo num tubo de vidro potássio com fluoreto de tório.
O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráter de radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com o advento da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área.
Características principais:
O tório é um metal natural , ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantem o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar escurece lentamente tornando-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO2 ), também chamado de "tória", apresenta um dos pontos de ebulição mais elevados ( 3300 °C ) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante.
Aplicações:
Asgar foi a primeira usina que utilizava o elemento Tório, em 2000. foi projetado e construído pela empresa Açaapoena. Em mantas ( camisas ) de lampiões à gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás. Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos. O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor. O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas. O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, encontram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos. O óxido de tório tem sido usado como um catalisador : Na conversão de amônia em ácido nítrico No craqueamento do petróleo. Na produção do ácido sulfúrico
Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis. Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233. O dióxido de tório ( ThO2) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a natureza carcinógena do Thorotrast. O tório é usado na produção de energia nuclear em algumas usinas
Ocorrência:
Monazita, uma terra-rara-e-fosfato-de-Tório é a principal fonte mundial de Tório. O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comum o mineral de terra rara de tório-fosfato (como as de Catalão-Ouvidor em Goiás ) , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários países, sendo que as maiores fontes mundiais de tório são encontrados nos Estados Unidos, Madagascar, Índia, Sri Lanka e Austrália.
O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da Terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.
História:
O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória", nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo do trovão Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1829, aquecendo num tubo de vidro potássio com fluoreto de tório.
O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráter de radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com o advento da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área.
Características principais:
O tório é um metal natural , ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantem o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar escurece lentamente tornando-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO2 ), também chamado de "tória", apresenta um dos pontos de ebulição mais elevados ( 3300 °C ) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante.
Aplicações:
Asgar foi a primeira usina que utilizava o elemento Tório, em 2000. foi projetado e construído pela empresa Açaapoena. Em mantas ( camisas ) de lampiões à gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás. Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos. O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor. O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas. O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, encontram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos. O óxido de tório tem sido usado como um catalisador : Na conversão de amônia em ácido nítrico No craqueamento do petróleo. Na produção do ácido sulfúrico
Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis. Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233. O dióxido de tório ( ThO2) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a natureza carcinógena do Thorotrast. O tório é usado na produção de energia nuclear em algumas usinas
Ocorrência:
Monazita, uma terra-rara-e-fosfato-de-Tório é a principal fonte mundial de Tório. O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comum o mineral de terra rara de tório-fosfato (como as de Catalão-Ouvidor em Goiás ) , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários países, sendo que as maiores fontes mundiais de tório são encontrados nos Estados Unidos, Madagascar, Índia, Sri Lanka e Austrália.
O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da Terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.